Question

calcule la formula empírica de oxigeno 35,2%, nitrogeno 20,5%, carbono 5% y el resto de magnesio​

Answer 1

Respuesta:

F.E: C2Mg8N7O10

Explicación:

calcule la formula empírica de oxigeno 35,2%, nitrogeno 20,5%, carbono 5% y el resto de magnesio​.

1. calcular % de Mg

%Mg = 100 % - 35.2% - 20.5% - 5%

%Mg = 39.3 %

2. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n Mg = 39.3 g/ 24 g/mol = 1.638

n O = 35.2 g / 16 g/mol = 2.2 mol

n N = 20.5 g / 14 g/mol = 1.46 mol

n C = 5 g / 12 g/mol = 0.416 mol

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Mg =  1.638 mol / 0.416 mol = 4 x 2 = 8

O = 2.2 / 0.416 mol = 5 x 2 = 10

N = 1.46 / 0.416 mol = 3.5 mol x 2 = 7

C = 0.416 / 0.416 mol = 1 x 2 = 2

4. F.E: Mg8O10N7C2