Calcule la formula de un hidrato de cloruro de bario que contienen un 14.7% de agua.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Respuesta:
27304
Explicación:
Simplifica la ecuación
aleyssa32:
Se hacer los ejercicios cuando tengo la masa del hidrato y la masa de la sal hidratada, pero con solo el dato del %, no se como realizarlo.
corrijo, debí decir sal anhidra
Contestado por
0
La fórmula del hidrato de Cloruro de Bario que contiene 14,7 % de agua es BaCl₂. 2H₂O (Cloruro de Bario dihidratado).
Determinación de fórmula molecular del hidrato de cloruro de bario
Cloruro de Bario: BaCl₂
masa molar de Cloruro de Bario = 208,23 g/mol
Cloruro de Bario hidratado:
BaCl₂. XH₂O (X: número de moléculas de agua)
masa molar = 208,23 + X ( 18 )
% de agua en el hidrato = ( 18 X / (208,23 + 18X) ) × 100
14,7 = ( 18 X / (208,23 + 18X) ) × 100
0,147 = ( 18 X / (208,23 + 18X) )
0,147 (208,23 + 18X) = 18 X
30,6 + 2,6 X = 18 X
30,6 = 15,4 X
X = 2
La fórmula molecular del compuesto hidratado es BaCl₂. 2H₂O
Más ejercicios relacionados a composición porcentual de sustancias en:
https://brainly.lat/tarea/27195412
#SPJ2
Adjuntos:
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 1 mes
Castellano,
hace 1 mes
Tratamiento de datos y azar,
hace 2 meses
Biología,
hace 2 meses
Matemáticas,
hace 8 meses