Question

Calcule la entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química en condiciones estándar donde se forma dióxido de carbono y agua.
(Recuerde balancear la ecuacion y poner el signo positivo o negativo dependiendo si la reaccion resulta ser exotérmica o endotérmica.

Utilice un decimal despues del punto).

C6H10 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

La entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química es : ΔHºfr = - 3784.79  KJ/mol      Reacción exotérmica.

La entalpía de formación de la reacción química :

    C6H10 +  O2 →  CO2 +  H2O  

Al balancear resulta :

    C6H10 + 17/2O2 → 6CO2 + 5H2O    

 ΔHºfr = ΔHºproductos -ΔHº reactivos

  ΔHºfr = (  6*ΔH°f CO2+ 5*ΔH°f H2O) - (  ΔH°f C6H10+ 17/2* ΔH°f O2 )

  ΔHºfr = ( 6*-393.5 KJ/mol +5*(-285.83 KJ/mol) ) - (-5.36 KJ/mol +17/2*0 KJ/mol)

  ΔHºfr =  - 3784.79 KJ/mol      Reacción exotérmica .

 Desprende calor .

 Se adjunta las entalpias de formación necesarias .