Question

Calcule la densidad del gas CH4 a -182.8°F y torr 771.2 atmosferas de presión. De su respuesta en g/mL.

Tome el peso atomico como:

C= 12.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Nota:Tome la constante de los gases como 0.0821 atm*L/mol K y 1atm=760 torr.

Answer 1

La densidad del gas CH₄ a -182.8°F  y 771.2 Torr es: 1.29 g/L

Datos:

T= -182.8°F = 153.82 K

P= 771.2 Torr= 1.015 atm

Peso molecular= Pm= 12 + 4*1 = 16 g/mol

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm =d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.015 atm* 16 g/mol= d* 0.0821 L* atm/ mol* K * 153.82 K

d= 1.29 g/L