calcule la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18.5g en 500 ml de disolución. si su densidad es 1.02g/ml .Expresela en molaridad y molalidad
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Mm NaOH 0 40 g/mol
1. calcular masa de la solucion despejando de la fórmula d = m/v
m = 1.02 g/mL x 500 mL
m = 510 g de solución.
2. calcular gramos del solvente aplicando la fórmula solc. = sto + svte
g solvente = 510 g - 18.5 g
g solvente = 491.5 g
3. calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 18.5 g/ 40 g/mol
n = 0.463 moles soluto
4. calcular la M = n/V(L)
a) convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.5 L
b) M = 0.463 mol/ 0.5 L
M = 0.926 molar
5. calcular m = n/Kg svte
a) convertir g a Kg
Kg = 491.5 / 1000 = 0.4915 Kg svte
m = 0.463 mol / 0.4915 Kg
m = 0.942 molal
1. calcular masa de la solucion despejando de la fórmula d = m/v
m = 1.02 g/mL x 500 mL
m = 510 g de solución.
2. calcular gramos del solvente aplicando la fórmula solc. = sto + svte
g solvente = 510 g - 18.5 g
g solvente = 491.5 g
3. calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 18.5 g/ 40 g/mol
n = 0.463 moles soluto
4. calcular la M = n/V(L)
a) convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.5 L
b) M = 0.463 mol/ 0.5 L
M = 0.926 molar
5. calcular m = n/Kg svte
a) convertir g a Kg
Kg = 491.5 / 1000 = 0.4915 Kg svte
m = 0.463 mol / 0.4915 Kg
m = 0.942 molal
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