Question

Calcule la concentración de los (H30+), [C6H5- y el pH en una solución 0,0040M de ácido benzoico Ka1 =4,3 x 10-7 , Ka2 =

Answer 1

El ácido benzoico es un ácido débil, y su conjugado es la base débil. El ácido benzoico es una sustancia que está en equilibrio ácido-base en la solución. El equilibrio ácido-base está determinado por la concentración de la sustancia en la solución. La concentración de la sustancia en la solución se determina por la constante de equilibrio del ácido y la constante de equilibrio de la base. El equilibrio ácido-base está determinado por la concentración de los ácidos y bases en la solución.

Calcule la concentración de los (H30+), [C6H5- y el pH en una solución 0,0040M de ácido benzoico.

Ka1 = 4,3 x 10-7, Ka2 = 2,5 x 10-100,0040 M de benzoato de sodio.

Procedimiento:

1. Calcule la concentración de ácido benzoico y benzoato de sodio:
2. Calcule la concentración de (H30+):
3. Calcule la concentración de [C6H5-]:
4. Calcule el pH:

La concentración de (H30+) es de 1,0 x 10-6 M, la concentración de [C6H5-] es de 1,0 x 10-6 M y el pH es de 6,0.

Aprende más sobre el pH en: https://brainly.lat/tarea/14127701

#spj1