Calcule la concentracion de ion hidrogeno en mol /litro de las disoluciones siguientes valores de ph a) 2 .42 b)11.21 c)6.96 d) 15.00
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a. [H+] = 3.80 x 10⁻³ M
b. [H+] = 6.166 x 10⁻¹² M
c. [H+] =1.096 x 10⁻⁷ M
d. [H+] = 10 x 10⁻¹⁶ M
Explicación:
Calcule la concentración de ion hidrogeno en mol /litro de las disoluciones siguientes valores de pH
pH = - log [H+]
[H+] = antilog ( -pH)
a) 2 .42
1. resta el valor del pH del número inmediato superior
3 - 2.42 = 0.58
2. calcular el antilogaritmo de la diferencia
antilog 0.58 = 3.80
3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior
[H+] = 3.80 x 10⁻³ M
b) 11.21
1. resta el valor del pH del número inmediato superior
12 - 11.21 = 0.79
2. calcular el antilogaritmo de la diferencia
antilog 0.79 = 6.166
3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior
[H+] = 6.166 x 10⁻¹² M
c) 6.96
1. resta el valor del pH del número inmediato superior
7 - 6.96 = 0.04
2. calcular el antilogaritmo de la diferencia
antilog 0.04 = 1.096
3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior
[H+] = 1.096 x 10⁻⁷ M
d) 15.00
1. resta el valor del pH del número inmediato superior
16 - 15 = 1
2. calcular el antilogaritmo de la diferencia
antilog 1 = 10
3. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior
[H+] = 10 x 10⁻¹⁶ M