Calcule la concentración de H+(ac) en:
a). Una disolución donde [OH-] es 0.010 M
b.) Una disolución donde [OH-] es 1.8 x10-9 M.
Nota: En este problema y en todos los que siguen se supondrá, a menos que se
indique otra cosa, que la temperatura es de 25°C.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Respuesta:
Explicación:
[OH] = 0,010 M
pOH = - log[0,010]
pOH = - log[1 x 10^-2]
pOH = - (- 2)
pOH = 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
[OH] = 1,8 x 10^-9 M
pOH = - log[OH]
pOH = - log[1,8 x 10^-9]
pOH = - (- 8,745)
pOH = 8,745
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,745
pH = 5,255
Explicación:
[OH] = 0,010 M
pOH = - log[0,010]
pOH = - log[1 x 10^-2]
pOH = - (- 2)
pOH = 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
[OH] = 1,8 x 10^-9 M
pOH = - log[OH]
pOH = - log[1,8 x 10^-9]
pOH = - (- 8,745)
pOH = 8,745
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,745
pH = 5,255
cris204044:
hola, tengo otras preguntas de quimica del mismo tema que no he podido resolver, me podrias ayudar? doy 50 puntos por cada una
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