Calcule la cantidad de moles que hay en una muestra de 25.0 g de las siguientes sustancias y también la cantidad de gramos en 3.5 moles de: a) SF6; b) H3PO4; c) Fe(IO3)3; d) (NH4)2Cr2O7; e) COCl2.
Respuestas a la pregunta
Para determinar la cantidad de moles y de gramos se necesita conocer el peso molecular de la sustancia, de manera que:
Cantidad de moles= masa / peso molecular
Cantidad de gramos= moles * peso molecular
Los pesos moleculares de los diferentes compuestos son:
MW SF₆= 146.06 g/mol
MW H₃PO₄= 97.994 g/mol
MW Fe(IO₃)₃= 580.55 g/mol
MW (NH₄)₂Cr₂O₇= 252.07 g/mol
MW CoCl₂= 165.283 g/mol
Cantidad de moles que hay en una muestra de 25 g:
a) moles SF₆= 25 g * (1 mol / 146.06 g) = 0.17 moles
b) moles H₃PO₄= 25 g * (1 mol / 97.994 g) = 0.26 moles
c) moles Fe(IO₃)₃= 25 g * (1 mol / 580.55 g) = 0.04 moles
d) moles (NH₄)₂Cr₂O₇= 25 g * (1 mol / 252.07 g) = 0.10 moles
e) moles CoCl₂= 25 g * (1 mol / 165.283 g) = 0.15 moles
Cantidad de gramos en 3.5 moles:
a) g SF₆= 3.5 moles * 146.06 g/mol = 511.21 g
b) g H₃PO₄= 3.5 moles * 97.994 g/mol = 342.98 g
c) g Fe(IO₃)₃= 3.5 moles * 580.55 g/mol = 1779.93 g
d) g (NH₄)₂Cr₂O₇= 3.5 moles * 252.07 g/mol = 882.25 g
e) g CoCl₂= 3.5 moles * 165.283 g/mol = 578.49 g