Calcule la cantidad de hidrógeno (H2) que reacciona completamente con 32 g
de oxígeno (O2) si se obtienen 36 g de agua (H2O), aplicando la ley de
conservación de la masa.
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la ecuación ajustada es
2H2 + O2 → 2H2O
Tenemos que trabajar con moles por tanto
moles oxígeno = 32 g / 32 = 1 mol
36 gramos agua son 36/18 = 2 moles
VIendo la reaccion
para obtener 2 moles de agua necesitas 2 moles de H2.
Cada mol de hidrógeno son 2 gramos luego necesitas 4 gramos.
Si te fijas, aplicando la ley de conservación masa (de Lavoisier) llegas a lo mismo, ya que si has obtenido 36 gramos de agua, partiendo de 32 de oxígeno te faltan los 4 gramos de hidrógeno.
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