Question

Calcule Kc para las siguientes reacciones:
1NaOH(s) + HCl(l)  NaCl(s) + H2O(l)
Donde inicialmente se utilizó 3mol NaOH y 2mol HCl para después equilibrada la reacción encontrar 1mol NaCl en 750mL de disolución.
Respuesta: 1,0
AYUDA AMIGOS POR FAVOR

Answer 1

Respuesta:

NaOH y 2mol HCl para después equilibrada la reacción encontrar 1mol NaCl en 750mL de disolución.

Explicación:

dame corona plis :)

Answer 2

Respuesta:

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las

reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción

ácido-base del HCl con NaOH

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)

Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos

a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente

se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.

Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de

disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:

2H2O H3O+ + OHLos subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:

Ka = constante de disociación de ácido

Kb = constante de disociación de base

Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14

o producto iónico del agua.

Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones

hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw =

1*10-14

.

H2O H+ + OH

Explicación:

Espero te sirva, me puedes dar coronita ༼ つ ◕_◕ ༽つ