Calcule ∆H^0 y ∆S^0 para las siguientes reacciones a 25°C. Analice si la entropía del sistema es positiva o negativa, ¿qué quiere decir esto?
a) 2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s)
b)2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
c)2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) +6H2O(l)
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Cuando dos sustancias o compuestos reaccionan químicamente existe una entropía. Que será positiva o negativa de acuerdo a la siguiente fórmula:
-S= Sp- Sr.
-Sp= Producto.
-Sr= Reactivo.
2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s).
-∆S= -168.7 kJ/mol Entropía negativa.
-∆H = -1204 kJ/mol.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).
-∆H = -99.3 kJ/mol.
-∆S = -94.8 J/mol K Entropía negativa.
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) +6H2O(l).
-∆H = -3119.6 kJ/mol.
-∆S=-2855.4 kJ/mol Entropía negativa.
Otras preguntas