Química, pregunta formulada por marco997gdlp01kbw, hace 1 año

Calcule el volumen total de gases generado a 1.72 atm y 27°C, si se ponen a reaccionar 273 g de nitroglicerina.

Respuestas a la pregunta

Contestado por Usuario anónimo
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¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 1,72 atm
V (volumen) =?
n (número de mols) =?
m (masa) = 273 g
R (constante universal de los gases) = 0,082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}

1) El primer paso es convertir la temperatura en Kelvin:

T (temperatura) = 27 ºC (transforme a Kelvin)
TK = T ºC + 273
TK = 27 + 273
TK = 300
T (temperatura) = 27 ºC => T (temperatura) = 300 K

2) El segundo paso es encontrar la masa molar de la nitroglicerina:

MM (Masa Molar de la Nitroglicerina C_3H_5N_3O_9), veamos:

C = 3*12 = 36 
H = 5*1 = 5
N = 3*14 = 42
O = 9*16 = 144
------------------------

MM (Masa Molar de la Nitroglicerina) = 36 + 5 + 42 + 144 = 227 g/mol

3) Tercero paso, vamos a encontrar el número de mols:

n =  \frac{m}{MM}

n =  \frac{273\:g}{227\:mol}

\boxed{n \approx 1,20\:mol}

4) Ahora, el último paso es aplicar la fórmula de la ecuación de los gases perfectos, para encontrar el volumen total de los gases, veamos:

p*V = n*R*T

1,72*V=1,20*0,082*300

1,72V = 29,52

V =  \dfrac{29,52}{1,72}

\boxed{\boxed{V \approx 17,16\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark
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