Question

Calcule el volumen ocupado por un gas a 2 atm y 300°K, si la presión se mantiene constante y a 200 k ocupó un volumen de 1.2 litros

Answer 1

Hola!

Calcule el volumen ocupado por un gas a 2 atm y 300°K, si la presión se mantiene constante y a 200ºK ocupó un volumen de 1.2 litros

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = ? (en L)

→ T1 (temperatura inicial) = 300 K

→ V2 (volumen final) = 1.2 L

→ T2 (temperatura final) = 200 K

• Tenemos una transformación isobárica, conocida como la primera Ley de Charles y Gay-Lussac, Charles descubrió esta relación de temperatura y volumen, Gay-Lussac lo demostró experimentalmente, una transformación isobárica, es decir, cuando una masa particular bajo presión mantiene su presión constante, por otro lado, a medida que aumenta la temperatura, el volumen aumenta y, si la temperatura disminuye , el volumen disminuye, es decir, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (La Primera Ley de Charles y Gay-Lussac)), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{V_1}{300} = \dfrac{1.2}{200}$

multiplique los medios por los extremos

$200*V_1 = 300*1.2$

$200\:V_1 = 360$

$V_1 = \dfrac{360}{200}$

$\boxed{\boxed{V_1 = 1.8\:L}}\Longleftarrow(volumen\:inicial)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen es 1.8 L

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$