Calcule el volumen ocupado por 25 g de gas a 145 ºC y una presión de 59.0 Torr
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Respuesta:
/ El volumen que ocupan 25 g del Oxígeno a una temperatura de 145°C y una presión de 59 Torr es de 707.16 L.
Explicación:
m: 25 g O2
T: 145°C
P: 59 Torr
V: ?
R: 0.082057 (L*Atm)/(mol*K)
Ecuaciones que utiliza: Ley de los gases ideales
PV=nRT
Solución numérica del ejercicio:
Para determinar el número de moles del oxígeno
n: 25 g O*(1 mol)/(16 g O)=1.5625 mol O
La temperatura se debe de convertir a °K:
T: 145°C+273°=418°K
La presión se debe convertir a Atmosferas
P=59 torr*(1 atm)/(760 Torr)≅0.0776 atm
Para hallar el Volumen, se despeja la fórmula de los gases ideales:
V=nRT/P=(1.5625 mol*0.082057 L*Atm*428°K )/(0.0776 Atm*mol*K)=707.16 L
ricolopezg:
Es el mismo proceso para cualquier otro gas, lo que tendría que modificar es la masa del gas que va a trabajar y utilizarla en la conversión de gramos a moles del gas.
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