Química, pregunta formulada por ignacio12345678, hace 1 año

Calcule el volumen de una solucion 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 [ml] de una solucion 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1,39 [g/ml]

Respuestas a la pregunta

Contestado por Dexteright02
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¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

V (volumen final de la solución) = ? (en mL)
% p / p = 36
d (densidad) = 1,39 g/mL
V (volumen inicial de solución) = 5 mL 
m (masa de solución) = ? (en g)
m1 (masa de soluto) = ? (en g)
n1 (número de mol) = ? (en mol)
M (Molaridad) = 0,5 M (Mol/L)
MM (Masa Molar del NaOH)
Na = 1 * 23 = 23 u
O = 1 * 16 = 16 u
H = 1 * 1 = 1 u
----------------------------------
MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol

Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:

d = \dfrac{m}{V}

1,39\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~} = \dfrac{m}{5\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}

m = 1,39*5

\boxed{m = 6,95\:g}

Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:

\%p/p = \dfrac{m_1}{m}*100

36 = \dfrac{m_1}{6,95}*100

100*m_1 = 36*6,95

100m_1 = 250,2

m_1 = \dfrac{250,2}{100}

\boxed{m_1 = 2,502\:g}

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:

n_1 = \dfrac{m_1}{MM}

n_1 = \dfrac{2,502\:\diagup\!\!\!\!\!g}{40\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}

\boxed{n_1 = 0,06255\:mol}

Ahora, vamos a encontrar el volumen de la solución, aplicando los datos encontrados a la fórmula de la concentración molar, veamos:

M = \dfrac{n_1}{V}

0,5\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}/L = \dfrac{0,06255\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{V}

0,5*V = 0,06255

V = \dfrac{0,06255}{0,5}

V = 0,1251\:L\:\to\:\boxed{\boxed{V = 125,1\:mL}}\end{array}}\qquad\checkmark

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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