Calcule el volumen de un gas neon con una masa de 8.25g una temperatura de 150ºC y 1.45 atm *
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
V = 9.81 L de Neón
Explicación:
Para resolver la pregunta, emplearemos la ecuación de los gases ideales:
PV = nRT
Donde:
P = Presión (atm).
V = Volumen (L)
n = moles (mol)
T = Temperatura absoluta (K)
R = constante de los gases ideales (Latm/molK)
Y también la ecuación de los moles:
n = m/P.M.
Donde:
n = Moles de la sustancia.
m = masa de la sustancia (g)
P.M. = peso molecular de la sustancia (g/mol)
Aclaraciones:
Temperatura absoluta
Dentro de la ecuación de los gases ideales, es necesario emplear la temperatura absoluta (Rankine o Kelvin), por lo que convertiremos nuestra temperatura en celsius a Kelvin, para ello solo hay que sumarle a los "150°C" 273
T(K) = 150 + 273 = 423 K
Constante de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso. Nosotros utilizaremos el valor de (0.082 Latm/molK)
Calculo de los moles:
Datos:
m = 8.25 g
P.M. del Neón = 20g/mol (Este lo puedes consultar en una tabla periódica o en internet)
Sustitución en la fórmula de los moles:
n = (8.25 g)/(20g/mol) = 0.41 moles de Neón.
Calculo del volumen del gas:
Datos:
n = 0.41 moles de Neón
R = 0.082 Latm/molK
T = 423 K
P = 1.45 atm
Despeje del volumen:
PV = nRT
Como la presión está multiplicando, pasará al lado derecho dividiendo:
V = (nRT)/P
Sustituimos datos:
V = [(0.41 mol)(0.082 Latm/molK)(423 K)]/(1.45 atm)
V = 9.81 L de Neón