Question

Calcule el volumen de H2 (g), medido a 26 °C y 751 mmHg, que hace falta para reaccionar
con 28,5 L de CO (g), medidos a 0 °C y 760 mmHg, según la reacción.
3 CO (g) + 7 H2 (g)→C3H8 (g) + 3 H2O (l)

Answer 1

El volumen de hidrógeno gaseoso, que hace falta para reaccionar con el CO gaseoso es de 73.57 L

¿ Cuál es la reacción entre el hidrógeno y el monoxido de carbono?

La reacción entre H2  y el CO dando como productos de reacción C3H8 y H2O. La ecuación es:

 $3 CO + 7 H_{2} _{g} --- > C_{3} H_{8} _{g} + 3 H_{2} O (l)$  

Los coeficientes molares indican necesarios 3 mol de CO y 7 mol H2

¿Cómo calcular los moles de CO dados?

Como el compuesto CO se presenta gaseoso se aplica la ecuación de los gases ideales, para calcular el número de moles. Esta ecuación es:

PV =n RT

despejando n se tiene que

n= PV/RT

datos

V (CO)=28.5 L

P= 760 mm Hg/760 = 1 atm

T=0 °C+273.15 =273.15 K

$n (CO)= \frac{1 atm *28.5 L}{0.082 atm L/K mol * 273.15 K} = 1.2724 mol$

Aplicando la relación molar se tiene

3 mol de CO reaccionan con 7 mol H2

1.27 mol de CO reaccionan  con  x mol H2

$mol H_{2} = \frac{1.27 *7 }{3 } = 2.963 mol$

Calculando el volumen con la ecuación de gases ideales

V= nRT/P

datos

T=26 °C +273.15=299.15 K

P= 751 mm Hg * 1 atm / 760  mm Hg= 0.988 atm

$V H_{2} = \frac{2.963 mol *0.082 atm L/K mol *299.15 K }{0.988 atm } = 73.57 L$

Para conocer mas del volumen de Hidrógeno necesario en la reacción consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/9600747

 

Answer 2

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