Question

Calcule el volumen de dióxido de carbono (CO₂) liberado a C.N. en la reacción de descomposición 1000 g de carbonato de calcio (CaCO3), considere el rendimiento de la reacción 78%. CaCO3 (s) -------- Cao (s) Datos: + CO2 (g)
P.A (umas): Ca 40; C = 12; O = 16​

Answer 1

Para la reacción de descomposición de carbonato de calcio, se calcula que se producen 174,72 L de CO₂ (en condiciones normales), usando 1000 g de CaCO₃, con un rendimiento de 78 %.

Ecuación Química

La ecuación que representa la descomposición de CaCO₃ es:

CaCO₃ (s)  →     CaO (s)  +   CO₂(g)

1 mol                 1 mol           1 mol

100 g                 56 g            44 g

                                             22,4 L (CN)

Reactivo disponible

1000 g CaCO₃ ×  1 mol / (100 g/mol) = 10 mol CaCO₃

¿Qué volumen de CO₂ se produce (en CN), con rendimiento de reacción de 78 %?

A partir de 1 mol de CaCO₃ se produce 1 mol de CO₂, entonces si reaccionan 10 moles de CaCO₃, se deberían producir 10 moles de CO₂.

Si el rendimiento de reacción es 78 %, el CO₂ producido sería:

(CO₂ producido / CO₂ teórico ) × 100 = 78

CO₂ producido = 0,78 × 10

CO₂ producido = 7,8 moles

Un mol de gas ideal, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L. Se calcula el volumen que ocupa 7,8 moles de CO₂:

7,8 mol  ×  22,4 L / mol = 174,72 L de CO₂

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