Calcule el volumen de CO2 producido a 37°C y 1 atm cuando se consumen 5 g de glucosa en la reacción.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: V = 0.04745 L
Explicación:
Glucosa : C6H12O6
Es una combustión
C6H12O6 + O2 ---> CO2 + H2O
Relación sencilla de moles por sus coeficientes en la reacción.( Tenemos que balancear para saber cual es esa reacción)
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 + 6H2O
Para poder calcular el volumen, PV= RTn , tenemos que saber el número de moles, ya que lo demás si conocemos.
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 + 6H2O
n1 = n/6 <---
l
1 mol de glucosa ( en la reacción) l
nos da 6 moles de CO2 ( relación de 1 a 6)_l
n = m/ M
Reemplazando:
180g/mol = glucosa
5.60g / 180 = n/6
n = 0.18666
PV= RTn
Reemplazando
100V = 0.082(273+37)(0.18666)
V = 0.04745 L
Respuesta:
4.22 L de CO2 son producidos.
Explicación:
C6H12O6(s) 1 6O2(g) ¡ 6CO2(g) 1 6H2O(l)
En la ecuación balanceada se observa que 6MOLCO2≅1MOLC6H12O6
En el ejercicio 5.12 de química general de Chang se explica que primero debe sacarse la relacion molar del C02
1 mol de CO2= 5g C2 H10 O6 X (1mol de GLUCOSA/180.16g) X (6 MOL CO2/ 1 MOL C6H12O6)
MOLES DE CO2 = 0.166 mol CO2
(0.08206atm x L/ K x mol) (0.166mol)(37+273.15)K / 1
V CO2= 4.22 L
Y LA ECUACION DE GEOMETRIA DE GASES 13.16 REAFIRMA NUESTRO VALOR CON FORMULAS QUE SON SUPER UTILES EN QUIMICA