calcule el volumen de 4.8g de metano en condiciones normales
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Respuesta: 8,83x10^-3 L
Explicación: Te habla de condiciones normales, significa que la presión, P, es 1 atm= 760mmHg,la temperatura, T, son 0ºC, que en kelvin son 273, la R es la constante 0,082 y la n:
4,8 g de CH4 multiplicado por 1 mol de CH4 dividido de 16 g de CH4, ya que C tiene una masa molar de 12 g y H de 1g, multiplicado por 4, 12+4x1= 16g.
Al hacer 4,8 g CH4 x (1mol CH4)/16gCH4= 0,3 mol CH4
y en la formula de PV=nRT, sacas la V=nRT/P, sustituyes datos.
sergiuswor:
Espero que te haya servido de ayuda, buenas noches.
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