Calcule el volumen aproximado de agua que debe adicionarse a 120 ml de solución de H3PO4 2.5 N, para hacerla 1.5 N. Exprese la concentración de la solución anterior (1.5 N), en M, ppm y %p/v. ¿Cuántos gramos de KOH, serán necesarios para neutralizar 50 ml de la solución anterior?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Debes diluirla en un factor igual a 2.5/1.5 , 1.66 x 120 = 199
199- 120 = 79 , debes añadir 79 ml.
Como es un acido triproptico, el Equivalente es 1/3 del Mol, entonces será 0.5 M, o mejor 0.5 Formal pues es acido fuerte muy ionizable.
El PM del ácido fosfórico es 98.
Siendo la sol 0.5M, quiete decir que tendrá , 0.5 x 98 g de ácido por litro de sol, esto es
46 g. O sea 46000 mg x litro de solución , o sea 46000 ppm en peso/volumen , o por no ser muy concentrada y ser el peso específico de la solución cercano a 1. podríamos decir, que tambien es 46000ppm peso/peso, pero ojo el ppm solo se usa para concentraciones muy bajas.
Obviamente seria una solución 4.6 % p/v, que relaciona gramos por 100 ml.
b)
H3PO4 +3 KOH = K3PO4 +3 HOH
Esto ya hazlo tu, muy facil, simple estequiometria.
Explicación:
muy largo pero perdón