calcule el valor de ka para hc2h3o2 en solucion 0,50 M si la concentracion h3o dela solucion es de 1.34* 10-3M !
Respuestas a la pregunta
Hay que definir la ecuación de equilibrio, antes de proceder a obtener el valor de la constante de acidez.
El acido acético se disocia, por lo que la concentración de H³O⁺ igual a 1,34·10⁻³, la concentración de C₂H₃O₂⁻ será la misma, pero la del ácido acético habrá disminuido.
HC₂H₃O₂ + H₂O = C2H₃O₂⁻ + H₃O⁺
Inicial 0,50 0 0
Reacción -0,00134 0,00134 0,00134
Equilibrio 0,5 -0,987 0,00134 0,00134
La constante de acidez (Ka) se obtiene de la siguiente fórmula:
Ka = (C2H₃O₂⁻) ( H₃O⁺) / HC₂H₃O₂ = 0,00134 x 0,00134 / 0,5 – 0,00134
Ka = 0,00134²/ 0,5
(por ser el valor 0,00134 muy bajo, y no afectar el valor de HC2H3O2.)
Ka = 0,00000359 = 3,59 x .