Question

calcule el trabajo de expasion realizado cuando 3.70 moles de etanol se convierte en vapor a su punto de ebullición (78.3ºC) y 1.0 at

Answer 1

Respuesta:

6.58

Explicación:

trabajo de expansión W

W=P·R·n·(Tf-To)

R constante universal de gases=0.082

Tf temperatura final =100

To temu inicial

n numero de moles

P presion

reemplazando los datos tenemos...

W=(1)(0.082)(3.7)(100-78.3)

W=6.58378

Answer 2

Respuesta:

11 kJ

Explicación:

como es trabajo de expansión de un gas:

w = -p(ΔV)

Se calcula V con $V = \frac{nRT}{p}$

V = $\frac{(3.70)(0.082)(351.3)}{1.0}$

V = 104.25L

w = - (1.0atm)(104.25L)

w = $-1.1 *10^{2}$L*atm

Si lo queremos pasar a kJ:

w = $-1.1 *10^{2}$ * (101.3) = -11143J

w =  $\frac{-11143)}{1000}$

w = -11 kJ