Question

Calcule el punto de congelación de una solución acuosa de CaCl2 5 % p/p.
KcH2O=1,86oC/m

Marque en un diagrama de fases el descenso crioscópico de la solución anterior.

Con saber la primera estaría bien, muchas gracias!

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Suponiendo que el CaCl2 se disocia al 100%, el factor de vant' Hoff será igual a 3, puesto que la disociación de 1 mol de CaCl2 da lugar a 3 mol de iones:

CaCl2   →   Ca(2+) + 2 Cl(-)

Consideremos 100 g de solución

% = (masa de soluto / masa de solución) · 100

5 = (masa de soluto / 100) · 100

masa de soluto = 5 g

Masa molar del CaCl2 = 40 + 2·35.5 = 111 g/mol

moles de soluto = 5 g / 111 g/mol = 0.045 mol

masa de solvente = 100 - 5 = 95 g = 0.095 kg

La molalidad vale

m = 0.045 mol / 0.095 kg = 0.47 mol/kg

ΔT = i · Kc · m

ΔT = 3 · 1.86 · 0.47 = 2.6 ºC

Así que la temperatura de congelación desciende 2.6 ºC y, por tanto, la temperatura de congelación será -2.6 ºC