Calcule el potencial estándar de la celda (E0) para cada reacción a 25°C y sustente si se efectúan espontáneamente en condiciones estándar:
2Br –(ac) + F2 (g) → Br2 (l)+3F –(ac)
Respuestas a la pregunta
DATOS :
Potencial estándar de la celda (Eo)=?
T = 25ºC
sustentar si se efectúan espontáneamente en condiciones estándar =?
2Br⁻ (ac) + F2 (g) → Br2 (l) + 3 F⁻ (ac)
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar el concepto del potencial estándar(Eo) de una celda , el cual es igual a la diferencia de potencial del cátodo, menos el ánodo y se expresa de la siguiente manera :
Eo= E cátodo - E ánodo
dado que :
2Br⁻ (ac) + F2 (g) → Br2(I) + 3F⁻ (ac )
En la reacción el bromo (Br⁻) pierde 2e- y se transforma a Br2 , siendo el ánodo y el flúor (F2) se reduce ganando 2e-, por lo tanto es el cátodo.
2Br⁻(ac) -2e- → Br2 (l) E ánodo = + 1.07 V
F2(g) + 2e- → 2F- (ac) E cátodo = + 2.87 V a T = 25ºC y P = 1atm
Eo= 2.87 V -1.07 V = 1.80 V Como es mayor a cero, la reacción es espontánea.