Question

Calcule el pOH de una disolución de HCN 0.035 M. Ka (HCN) = 4 x 10-10
NOTA: EI HCN es un ácido débil​

Answer 1

• El pOH de la solución de HCN tiene un valor de 12.54

Explicación:

Se parte del principio  pH +pOH = 14

Despejando         pOH=  14 -pH

pH = Ka -    log (H+)

Ka (HCN) = 4 *10 -10

(HCN) = 0.035 mol/L

Sustituyendo

pH  =     4 x 10-10  - log (0.035)

pH =   4 x 10-10  - -1.455932  

pH= 1.455932

pOH = 14 -1.46 = 12.54

Answer 2

Respuesta:

pOH = 8.57

Explicación: