Question

Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución de sal sódica de ácido láctico (CH3 – CH(OH) – COOH) de concentración ) 0.0002 M y pka de 3,9 ​

Answer 1

El valor del pH de disolución de sal sódica de ácido láctico es de  3.7 y el grado de hidrólisis es 0.251 .

¿Qué es el pH?

El pH es el índice de acidez. Representa la concentración de iones hidronio. Su fórmula es:

pH = - log [$H_{3} O^{+}$]

¿Qué es el ka y el pka?    

Una constante de disociación ácida. Es una forma de medir la fuerza del ácido si es fuerte o débil. Se mide en unidades de concentración

El pKa es un valor que indica qué tan fuerte o débil es un ácido e indica la  disociación del ácido a determinados pH.

datos

C3H4O3H + H20 ---- C3H4O3  $*^{-}$ + H $*^{+}$

Inicio:                   0.0002 M                                -                      -

Formado:                                                            x                        x

Consumido:            x

Equilibrio:            0.0002 -x                                x                      x

ka= $x^{2}$/0.0002 -x

pka = -log ka

ka= antilog - pka

ka= antilog -3.9

ka= 1.26*$10^{-4}$

Entonces:

pH = - log [C3H4O3H ]

pH= - log 0.0002 = - * - 3.6989 = 3.7

pH=3.7

Tomando en cuenta pH = , con una concentración igual a:

{H+} = antilog (-3.7) = × =  0.00019995 x

Así: De esta  ecuación

ka= $x^{2}$/0.0002 -x

se despeja x, asumiendo que el denominador es prácticamente igual a 0.0002.

$x^{2}$ = ka/0.0002

$x^{2}$ =  1.26*$10^{-4}$ /0.0002,     extrayendo la raíz cuadrada

$x^{2}$ = 0.063

x= 0.251

Para saber más del pH y del grado de hidrólisis de la sal sódica del ácido láctico consultar https://brainly.lat/tarea/13331148