Question

Calcule el ph de una solucion de PH 3.4

Answer 1

Respuesta:Caso 1. concentraciones iniciales de componentes en una mezcla son conocidos.

Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 MedlinePlus HCl pKa = -10 c = 0,1 MedlinePlus

Caso 2. solución se forma mezclando volúmenes conocidos de las soluciones con concentraciones conocidas.

 

Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración, volumen y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 v = 10

HCl pKa = -10 c = 0,1 V = 20 MedlinePlus

Para ácidos fuertes entrar pKa=-1

Para bases fuertes entrar pKb=-1

Ejemplo 1

Calcular el pH de la solución 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,76).

CH3COOH pKa=4.76 c=0.1

Resolver ejemplo 1

Ejemplo 2

¿Cuál es el pH de la 10 -7 M HCl?

HCl pKa=-10 c=1e-7

Resolver ejemplo 2

Ejemplo 3

Cálculo de pH y pOH de la solución containging 0,1 M de H3PO4 (pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,67)?

H3PO4 c=0.1 pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67

Resolver ejemplo 3

Ejemplo 4

¿Cuál es el pH de la solución obtenida mediante la mezcla de 10 ml de 0,5 M de C6H5COONa y 20 ml de 0,2 M C6H5COOH (pKa = 4,21)?

C6H5COOH c=0.2 v=20 pKa=4.21

C6H5COONa c=0.5 v=10 pKb=9.79

Resolver ejemplo 4

Explicación: