Question

Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 25 ml de NaOH 0.1 M a 30 mL de ácido acético 0.20 M

Answer 1

El pH de la solución resultante creada es de 3,37.

Explicación:

Tomando en cuenta que el ácido acético al ser un ácido débil tiene una constante de disociación ácida $K_a=1,75\times 10^{-5}$ se puede aplicar la ecuación de Henderson-Hasselbach, cuya expresión es:

$pH=-logK_a+log(\frac{[NaOH]}{[H_2COOH]})$

Si agregamos 25ml de NaOH a 30ml de ácido acético, quedarán 55 ml de solución resultante. Siendo la nueva concentración de hidróxido de sodio:

$[NaOH]=0,1M=\frac{0,1mol}{1l}\\n_{NaOH}=0,1M.0,025l=0,0025mol\\\\NaOH]'=\frac{0,0025mol}{0,055l}=0,045$

Y la de ácido acético:

$n_{H_2COOH}=0,2M.0,03l=0,006mol\\\\H_2COOH]'=\frac{0,006mol}{0,055l}=0,11$

Estas concentraciones se ingresan a la ecuación y queda:

$pH=-log(1,75\times 10^{4})+log(\frac{0,045}{0,11})\\\\pH=3,37$