Question

Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3.5 L de disolución.

Answer 1

Hola!
 
 La solución o disolución producida es una base fuerte por lo que se disocia por completo, es decir, NaH ---> Na + $H^{+}$  luego con los datos tenemos:

  $20g* \frac{1}{23,9971 \frac{g}{gmol} } =0,8334gmolNaH$, donde 23,9971 es el peso molecular o masa molar de NaH y para poder calcular el PH debemos obtener los gmol del compuesto por cada litro de solución 
 $[NaH] = \frac{0,8334 gmol NaH}{3.5L solución} =0,2381 gmol/L$
finalmente el PH se calcula con la siguiente formula: 

$PH = -log[ H^{+} ] = -log[0,2381]=0.6232$ ubicando este valor en la escala de valores del PH (indicador) nos da que es una solución  ácida.

Answer 2

¡Hola!

Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3.5 L de disolución.

Tenemos los siguientes datos:

pH =?

m1 (masa del soluto) = 20 g

V (volumen de la solución) = 3.5 L

MM (Masa Molar de NaH)

Na = 1 * 23 = 23 u

H = 1 * 1 = 1 u

--------------------

MM (masa molar de NaH) = 23 + 1 = 24 g / mol

Aplicando los datos encontrados, vamos a encontrar el número de materia (mol), en la fórmula de número de mols, veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!g}{24\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 0.833\:mol}$

Ahora, apliquemos los datos encontrados a la fórmula de la Molaridad o Concetración Molar, veamos:

$M = \dfrac{n_1}{V}$

$M = \dfrac{0.833\:mol}{3.5\:L}$

$M = 0.238\:\to\:\boxed{M = 2.38*10^{-1}\:mol/L}$

Y por último, apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos:

$pH = log\:[H^+]$

$pH = log\:[2.38*10^{-1}]$

$pH = 1 - log\:2.38$

$pH = 1 - 0.3765$

$\boxed{\boxed{pH = 0.6235}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

* Nota: Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$