Calcule el pH de una disolución acuosa de KOH al 3% en masa cuya densidad es 1.0242 g/mL
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Para la disolución dada, el valor del PH de la disolución es : PH = 13.73
El PH de una solución es la medida del grado de acidez o basicidad, la cual se mide mediante la aplicación de la fórmula : PH = - Log(H) y POH = -Log(OH) y PH +POH = 14 , como se muestra a continuación:
PH=?
KOH
C = 3% m/m
d= 1.0242g/ml
Fórmula de molaridad M:
M = d*C*10/Pm
M = 1.0242 g/ml * 3%m/m *10/ 56 g/mol
M = 0.5486 molar
POH = -Log(OH)
POH = -Log(0.5486) = 0.26
PH= 14-POH= 14-0.26 = 13.73
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