Calcule el pH de una disolución 0,1 M de Ácido Nítrico (HNO3)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) El ácido nítrico es un ácido fuerte que se halla totalmente disociado según el siguiente equilibrio de disociación:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Por otra parte el pH (potencial de hidrógeno) puede determinarse por medio de la siguiente expresión matemática:
pH = - log [H⁺] (1)
[H⁺] es la concentración de equilibrio expresada en molaridad y por ser un ácido fuerte que se halla totalmente disociado es igual a la concentración inicial (0,01 M)
Reemplazando en (1)
pH = - log 0,01
pH = 2
2)
El hidróxido de sodio es una base fuerte que se halla totalmente disociada por lo que la concentración de equilibrio de OH⁻ es igual a la concentración inicial (0,01 M). Al tratarse de una base debe hallarse el pOH
NaOH → Na⁺ + OH⁻
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 0,01 = 2
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2 = 12
pH = 12
Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/10868883#readmore
Explicación: