Question

Calcule el pH de 0.50 g de Ca(OH)2 en 750,0 mL de solución.

Answer 1

Respuesta:

pH = 12.25 del Ca(OH)2

Explicación:

Calcule el pH de 0.50 g de Ca(OH)2 en 750,0 mL de solución.

                                Ca(OH)₂ →  Ca⁺ + 2 OH⁻

Mm Ca(OH)2 = 74.1 g/mol

1. calcular el volumen en litros

V = 750.0 / 1000

V = 0.750 L

2. Calcular número de moles ( n= m/Mm)

n = __0.50 g _

       74.1 g/mol

n = 0.0067 moles de soluto

3. calcular molaridad

M = n/V(L)

M = 0.0067 moles

            0.750 L

M = 0.0089 molar

4. calcular concentración de (OH⁻), por cada mol de Ca(OH)₂, entonces la [OH⁻ ] será:

[OH⁻ ] = 0.0089  M  x __ 2 mol (OH⁻)__

                                      1 mol Ca(OH)₂ )

[OH⁻ ] = 0.0178 M

5. calcular pH

pOH = - log [OH⁻ ]

pOH = - log [0.0178 ]

pOH = -(-1.75)

pOH = 1.75

5. Calcular pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - 1.75

pH = 12.25