Calcule el número de moles de sacarosa (C12H22O11) que hay en 18,56 g
de ésta sustancia que está presente en su mayoría en la caña de azúcar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Hay 3,268 x 10^22 moles de sacarosa
Explicación:
- Primero se debe saber la Masa atómica de la sacarosa:
M(C) = 12, M(H) = 1, M(O) = 16
M(C12H22O11) = 342 g
- Recordar: Nro. de avogadro = 6,022 x 10^23
- Mediante la regla de aspa simple se obtiene:
1 mol (C12H22O11) _____ M(C12H22O11) _____ nro. avogadro
- Reemplazamos: 342 g _________ 6,022 x 10^23
. 18,56 g _________ x
x = (18,56 x 6,022 x 10^23)/342
x = 3,268 x 10^22 moles de sacarosa
La cantidad de moles que hay en 18,56 g de sacarosa es: 0.054 moles
Datos:
18.56 g C₁₂H₂₂O₁₁
Peso molecular C₁₂H₂₂O₁₁=342,3 g/mol
Explicación:
Para hallar los moles se emplea la respectiva fórmula de moles la cual expresa la relación entre la masa del compuesto y su correspondiente peso molecular:
No. moles= Masa/Peso molecular
Reemplazando los datos:
No. moles= 18.56 g / 342,3 g/mol
No. moles=0.054 moles
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