Question

calcule el numero de moléculas contenidas en un respiro profundo de aire cuyo volumen es de 2.25L y con una temperatura corporal de 37°C y una presión de 735 torr​

Answer 1

El número de moléculas contenidas en un respiro profundo son: 5.18*10²² moléculas

Datos:

V= 2.25 L

T= 37°C= 310 K

P= 735 torr=0.967 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se hallan los moles:

0.967 atm* 2.25L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 310 K

n= (0.967 atm* 2.25L) /(0.082 L* atm/ mol* K * 310 K)

n=0.086 moles

Se halla el número de moléculas:

No. moléculas= 0.086 moles * (6.023*10²³ moléculas/ 1 mol) =5.18*10²² moléculas