Calcule el ΔH vaporización (H2O) a 373 Kelvin a partir de los siguientes datos:
ΔHºf (H2O, g) = -241,82 kJ/mol a 298 Kelvin
ΔHºf (H2O, l) = -285,83 kJ/mol a 298 Kelvin
Cp (H2O,g) = 36,6 kJ/mol grado
Cp (H2O,l) = 75,3 kJ/mol grado
Respuestas a la pregunta
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1
La entalpía de vaporización del agua según los datos esta a condiciones estandar
Según la formula
ΔH = Δ1 - Δ2
Reemplazas ...
ΔH = -291,82 kJ -(-285,83 kJ)
ΔH = 44 kJ
Según la formula
ΔH = Δ1 - Δ2
Reemplazas ...
ΔH = -291,82 kJ -(-285,83 kJ)
ΔH = 44 kJ
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