Question

calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5,67g de glucosa, C6H12O6, en 25.2g de agua a 25°C. la presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg. compare los resultados obtenidos con la presión de vapor del solvente puro de la disolución. ¿Cómo puede explicarse dicho resultado?

Answer 1

Mm glucosa = 180 g/mol

               H2O = 18 g/mol

1.       Calcular moles de glucosa aplicando la fórmula n = masa/Mm

mol glucosa(soluto) = 5.67 g/ 180 g/mol = 0.0315 mol

mol agua (solvente) = 25.2 g/ 18 g/mol = 1.4 mol

2.       Calcular fracción molar del soluto

Xsto = n soluto (soluto + solvente)moles

Xsto = 0.0315 mol / (0.0315 + 1.4 )moles

Xsto = 0.022

3.       Aplicar la Ley de Raoult

P = Xsto   x Pº

P= presion  de  vapor del solvente

Xsto = fracción molar del soluto

Pº = presion de vapor del solvente puro

P = 0.022 x 23.8 mmHg

P = 0.5236 mmHg