Calcule el cambio de entropía durante la fusión de 03.586g de hielo a una temperatura de 32 ºC
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Datos:
Masa (m)=3.586g=3.586*10^-3Kg
Temperatura (T)=32ºC=32+273=305K
Calor latente de Fusión (L)=3.34*10^5J/kg
Cálculo de Entropía:
Por la Segunda Ley de la Termodinámica:
ΔS=Q/T=m*L/T
Donde:
ΔS: Cambio de Entropía.
Q: Calor.
L: Calor latente de fusión.
T: Temperatura.
Reemplazando:
ΔS=(3.586*10^-3Kg*3.34*10^5J/kg)/305K
ΔS=3.93J/K
Masa (m)=3.586g=3.586*10^-3Kg
Temperatura (T)=32ºC=32+273=305K
Calor latente de Fusión (L)=3.34*10^5J/kg
Cálculo de Entropía:
Por la Segunda Ley de la Termodinámica:
ΔS=Q/T=m*L/T
Donde:
ΔS: Cambio de Entropía.
Q: Calor.
L: Calor latente de fusión.
T: Temperatura.
Reemplazando:
ΔS=(3.586*10^-3Kg*3.34*10^5J/kg)/305K
ΔS=3.93J/K
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