Question

Calcule el cambio de entropía de 5.00 g de agua a 100 °C conforme cambia a vapor a 100 °C bajo presión estándar.
Resp.7.24calK=30.3 JK

Answer 1

debes aplicar estaa formulas:
ΔS=ΔQ/T

ΔQ=m×Hv
donde Hv es la entalpia de vaporizacion la cual esta tabulada a 100C y su valor es:
539.4Cal/g

ΔQ=5g×539.4Cal/g=2697Cal

T=100+273=373K
ΔS=2697Cal/373K=7.230563Cal/K
para que te de en J/k debes multiplicar por un factor de conversion
ΔS=7.230563Cal/K×4.18J/Cal=30.22J/K



 

Answer 2

El valor del cambio de entropía de 5.00 g de agua a 100 °C conforme cambia a vapor a 100 °C bajo presión estándar es: 7.24cal/ºK=30.3 J/ºK

 El cambio de entropía se calcula mediante la aplicación de la fórmula siguiente: ΔS=ΔQ/T, calculando primero la variación de calor:   ΔQ=m*Hv, siendo  Hv la entalpia de vaporización cuyo valor es:  539.4 cal/g a 100ºC como se muestra :

Variación de calor:  

ΔQ=m*Hv

ΔQ=5g*539.4Cal/g=2697Cal

 Ahora , la variación de entropía:

 ΔS=ΔQ/T

  ΔS=2697Cal/373ºK=7.23 cal/ºK

 ΔS=7.24 cal/ºK*4.18Joules/1 cal= 30.23J/ºK

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