Química, pregunta formulada por mateoruizdavila, hace 1 año

Calcule el calor liberado cuando 2.00 L de Cl2(g) con una densidad de 1.88 g/L reaccionan con un exceso de sodio metálico a 25C y 1 atm para formar cloruro de sodio.

Respuestas a la pregunta

Contestado por ales2892
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El calor liberado cuando reaccionan 2.00 L de Cl₂ es igual a 41.09 kJ

Explicación:

La reacción que tiene lugar es:

2Na(s) + Cl₂(g)  ⇒  2NaCl(s)                      

En condiciones estándar (25°C y 1 atm), el cambio en la entalpía de reacción es:

ΔH°reacción= -821.8 kJ    

Según la reacción por cada mol de Cl₂ que reacciona se desprenden 821.8 kJ de calor.

Para determinar la cantidad de calor liberado primero se debe hallar el número de moles de Cl₂.

Considerando la densidad:

Gramos de Cl₂= 1.88 g/L * 2.00 L= 3.76 g

Teniendo en cuenta la masa molar:

M(Cl₂)= 70.91 g/mol

Moles de Cl₂= 3.76 g * (1 mol / 70.91 g)= 0.05 mol Cl₂

El cambio en la entalpía de reacción es:

ΔH= 0.05 mol Cl₂ * (-821.8 kJ / 1 mol Cl₂)= -41.09 kJ

El calor liberado es 41.09 kJ                    

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