Calcule el calor de reacción en condiciones estándar para:
2CaO(s)+2MgO(s)+4H2O(l) ---> 2Ca(OH)2(s) + 2Mg(OH)2(s)
En termoquímica
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Respuestas a la pregunta
Para la reacción: 2CaO(s) + 2MgO(s) + 4H₂O(l) → 2Ca(OH)₂(s) + 2Mg(OH)₂(s)
El calor de reacción, en condiciones estándar (ΔHr⁰), es de 1062,2 kJ.
¿Cómo calcular el Calor de Reacción?
El calor de reacción, en condiciones estándar ( ΔHr⁰ ), se calcula a partir de los valores de Entalpia estándar de formación de cada sustancia:
ΔHr⁰ = ∑ΔHf⁰ productos - ∑ΔHf⁰ reactivos
Entalpia de Formación
Calor necesario para formar un mol de un compuesto, a presión constante.
Valores de Entalpias estándar de Formación (kJ/mol)
Para las sustancias que intervienen en la reacción:
ΔHf⁰ Ca(OH)₂ = - 352
ΔHf⁰ Mg(OH)₂ = - 924,7
ΔHf⁰ CaO = - 635
ΔHf⁰ MgO = - 601,8
ΔHf⁰ H₂O(l) = -285,5
Cálculos:
ΔHr⁰ = (2 ΔHf⁰ Ca(OH)₂ + 2 ΔHf⁰ Mg(OH)₂ ) - (2 ΔHf⁰ CaO + 2 ΔHf⁰ MgO + 4 ΔHf⁰ H₂O )
ΔHr⁰ = (2 (- 352) + 2 (- 924,7 )) - (2 ( - 635) + 2 ( - 601,8) + 4 ( -285,5) )
ΔHr⁰ = (- 704 - 1849,4) - (- 1270 - 1203,6 - 1142 )
ΔHr⁰ = (- 704 - 1849,4) - (- 3615,6 ) = 1062,2 kJ
