Question

calcular4 la normalidad de 0.908 gramos de H2SO4, disuelto en 150 mililitros de solucion

Answer 1

¡Hola!  

Calcular la normalidad de 0.908 gramos de H2SO4, disuelto en 150 mililitros de solución

• Tenemos los siguientes datos:

PM (peso molar de H2SO4)  

H = 2*(1u) = 2u

S = 1*(32u) = 3 2u

O = 4*(16u) = 64  u

---------------------  

PM (peso molar de H2SO4) =  2+32+64 = 98 g/mol  

H2SO4 - tiene un número de H+ ionizado igual a 2

• Calcular el equivalente de grama:  

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{PM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{98}{2}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} = 49}$

• Ahora, vamos a calcular la Normalidad:  

m1 (masa del soluto) = 0.908 g  

N (Normalidad) = ?  

V (volumen de la solución) = 150 mL = 0.15 L  

Eqg (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 49 g

Formula:  

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$N = \dfrac{0.908}{49*0.15}$

$N = \dfrac{0.908}{7.35}$

$\boxed{\boxed{N \approx 0.123\:normal}}\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$