Question

Calcular pH de la disolución:
HF 0,05 M (Ka = 6,75 · 10-4)​

Answer 1

Se calcula el pH de una disolución de HF 0,05 M. El resultado obtenido es pH = 2,23.

¿Cómo se calcula el pH de la disolución de HF?

El equilibrio de disociación del HF se representa como:

                           HF      ⇄      H⁺     +    F⁻

Inicial               0,05 M            0            0

Equilibrio       (0,05 - X)          X            X

Siendo X = moles/ L de HF que se disocia.

Para calcular la constante de disociación Ka, se usa la expresión:

Ka = [H⁺] [F⁻] / [HF]

Ka = ( X ) ( X ) / ( 0,05 - X )

Sustituyendo el valor de Ka, se tiene:

6,75 × 10⁻⁴ = X² / ( 0,05 - X )

Asumiendo (0,05 - X ) ≈ 0,05

6,75 × 10⁻⁴ = X² /  0,05

X = 0,0058

pH = - log  [H⁺]

pH = - log (0,0058)

pH = 2,23

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