Question

Calcular molalidad de 17 gramos de glucosa (C6H12O6) disueltos en 125cm3 de agua caliente a 35°F ¿Cuál es la molalidadde la glucosa? consinderando que la densidad del agua a 35°F es 2,75 g/cc?

Answer 1

Respuesta:

Sabiendo que la molalidad se determina mediante la siguiente expresión:

$m=\frac{moles_{soluto} }{kg_{solvente} }$

Por otro lado:

$moles_{soluto}=\frac{masa}{PM}$

Se determina el peso molecular (PM) del soluto ($C_{6}H_{12} O_{6}$), como sigue:

$PM_{C_{6}H_{12} O_{6} } =6*12\frac{g}{mol}+12*1\frac{g}{mol}+6*16\frac{g}{mol}=1224\frac{g}{mol}$

Sustituyendo:

$moles_{soluto}=\frac{17g}{1224\frac{g}{mol}}\\moles_{soluto}=0,0139moles$

Por otro lado para determinar la masa del solvente, se utiliza la siguiente ecuación:

ρsolvente=$\frac{masa}{volumen}$

Despejando:

masa=ρsolvente*volumen

Sabiendo que 125cm³=125cc, entonces a partir de la ecuación anterior:

$masa_{solvente}=2,75\frac{g}{cc}*125cc\\masa_{solvente}=343,75g*\frac{1Kg}{1000g} \\masa_{solvente}=0,3438Kg$

Finalmente la molalidad de la solución de glucosa es:

$m=\frac{0,0139moles }{0,3438Kg} }\\m=0,0404molal=0,0404\frac{mol}{kg}$