Question

Calcular los mililitros que se requieren de Na2 (NO3)2 (nitrato de sodio) para preparar una solución de 0.707 M en 4.8 gramos de la sal​

Answer 1

Calcular los mililitros que se requieren de Na2 (NO3)2 (nitrato de sodio) para preparar una solución de 0.707 M en 4.8 gramos de la sal​.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) ? (en ml)

→ M (molaridad) = 0.707 M (o 0.707 mol/L)

→ m1 (masa de soluto) = 4.8 g

PM - peso molar de Na2(NO3)2

Na = 2*(23u) = 46u

N = 2*(14u) = 28u

O = 3*2*(16u) = 96u

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PM - peso molar de Na2(NO3)2 = 46 + 28 + 96

→ PM - peso molar de Na2(NO3)2 = 170 g/mol

• Aplicamos los datos encontrados a la fórmula de la molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$V = \dfrac{m_1}{PM*M}$

$V = \dfrac{4.8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{170\:\dfrac{\diagup\!\!\!\!\!g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}\:*\:0.707\:\dfrac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{L}}$

$V = \dfrac{4.8}{120.19}\:L$

$V \approx 0.03994\:L \to \boxed{\boxed{V \approx 39.94\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$