Question

Calcular los litros que hay en C.N .en los siguientes casos :
a) 1,4 moles de CO2
b) 20 g de nitógeno
c) 0,4 .1023 moléculas de CH4

Answer 1

En C.N.P.T (condiciones normales de presión y temperatura) un mol de un gas ideal equivale a 22,4 L. A partir de esto, se resuelve todo con regla de tres.

a)

1 mol -- 22,4 L

1,4 mol -- x L

1,4 * 22.4 = 31,36 L CO2

b) Pasar masa a mol

n (mol) = 20 g / 28 g/mol ← esto dato es su peso molecular

n (mol ) = 0,71 mol

Aplicar lo mismo que en "a"

1 mol -- 22,4 L

0,71 mol -- x L

0,71 * 22,4 L = 15,9 L N2

c)  Pasar de moléculas a mol

n = 0,4x10²³ * 1 / 6,022x10²³ ← esto es el número de Avogadro

n = 0,07 mol

Lo mismo que en "a"

1 mol -- 22,4 L

0,07 mol -- x L

0,07 * 22,4 = 1,57 L