Calcular los litros de agua que deben adicionarse a 7.9 gramos de Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 para preparar una solución 0.27 M.
a.
0.375L H2O
b.
0.383L H2O
c.
0.397L H2O
d.
0.329L H2O
e.
0.275L H2O
Respuestas a la pregunta
Contestado por
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Respuesta:
a.) 0.375 L de
Explicación:
Datos:
- 7.9 g de Hidróxido de Aluminio
- 0.27 M
Primero convertimos los gramos de Hidróxido de Aluminio a moles de Hidróxido de Aluminio, utilizando el Peso Molecular del compuesto químico.
- Al = 1 * 27 g/mol = 27 g/mol
- O = 3 * 16 g/mol = 48 g/mol
- H = 3 * 1 g/mol = 3 g/mol
Sumamos los resultados
PM del = 78 g/mol
Luego convertimos los 7.9 g de Hidróxido de Aluminio
7.9 g * ( 1 mol / 78 g)
= 0.101 mol de Hidróxido de Aluminio
Pasamos a utilizar la formula de Molaridad
M = moles de soluto / litros de solución (agua)
Despejamos los litros de solución (Agua)
Litros de solución = moles de soluto / M
Litros de solución = 0.101 mol / 0.27 M
Litros de solución = 0.375 L de agua
Litros de solución = 0.375 L de
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