Calcular lo siguiente:
a) La cantidad de moléculas de H2O contenidas en 1.5 mol de agua
b) La cantidad de átomos de O e H en la muestra anterior
c) Los moles de H2SO4 que corresponde a 9.03 x 10²⁴ moléculas de este ácido.
Respuestas a la pregunta
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15
1.5 moles de H2O(6.02x10^23 moleculas/ 1mol)= 9.033x10^23 moleculas de H2O.
6.022x10^23 moleculas(3 atomos/1 molecula)= 1.81x10^24 atomos de H2O.
9.03x10^24 moleculas (1 mol/6.022x10^23 moleculas)= 14.99 moles de H2SO4.
6.022x10^23 moleculas(3 atomos/1 molecula)= 1.81x10^24 atomos de H2O.
9.03x10^24 moleculas (1 mol/6.022x10^23 moleculas)= 14.99 moles de H2SO4.
Contestado por
22
listo ahí estan las respuestas a las 3 preguntas... cabe resaltar que el numero de moleculas de cualquier sustancia viene dado por el numero de avogadro NA que equivale a 6,022×10^23... sabiendo esto podemos resolver este tipo de problemas xZ
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