Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1 atmósfera a 2 atmósferas de presión y de un volumen de 1 litro a 0,5 litros, si la temperatura inicial es 25 ºC.
ayuda porfiiiiis
DOY 50 PUNTOS.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
♥ Tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:
P1 = 1 atm
V1 = 1 litro
T1 = 25ºC → en grados Kelvin : T1 = 25 + 273 = 298ºK
P2 = 2 atm.
V2 = 0,5 litros
T2 = ?
♥ Despejamos T2 :
T2 = (P2 · V2) · T1 / (P1 · V1)
T2 = (2 atm. · 0,5 litros) · 298ºK / (1 atm. · 1 litro) = 1192ºK
T2 = 1192ºK → en grados Centígrados: T2 = 1192 - 273 = 919ºC
♥ Respuesta: 919ºC
Ley General de los Gases:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:
P1 = 1 atm
V1 = 1 litro
T1 = 25ºC + 273 = 298ºK
P2 = 2 atm.
V2 = 0,5 litros
T2 = ?
Despejamos T2 :
T2 = (P2 · V2) · T1 / (P1 · V1)
T2 = (2 atm. · 0,5 litros) · 298ºK / (1 atm. · 1 litro) = 298ºK
T2 = 298→ en grados Centígrados: 24.85ºC
RESPUESTA..... 24.85ºC